Etheen R1150 (ethyleen, chemische formule C2H4) is een kleurloos en enigszins zoet gas, dat veel voorkomt in de output van aardoliekraken en aardgasvelden. Onder normale temperatuur-en drukomstandigheden is ethyleen in gasvormige toestand en zijn specifieke fysische eigenschappen als volgt:
De fysische en chemische eigenschappen van Etheen R1150 zijn als volgt:
Fysische eigenschappen van Etheen R1150:
Kleur en geur: Ethyleen is kleurloos en heeft een licht zoete of grasachtige geur.
Dichtheid: De dichtheid van ethyleen is ongeveer 1,26 keer die van lucht, dus het is lichter dan lucht en kan gemakkelijk in de lucht diffunderen.
Smeltpunt en kookpunt: aangezien ethyleen een gas is, heeft het geen vast smeltpunt, maar het kookpunt is-103,9 ° C bij standaard atmosferische druk (1 atm).
Oplosbaarheid: Ethyleen is gedeeltelijk oplosbaar in water en alcoholen.
Chemische eigenschappen van Etheen R1150:
Reactiviteit: Ethyleen is zeer reactief en kan additiereacties ondergaan, waardoor het een belangrijke basisgrondstof is voor organische synthese.
Daarnaast heeft ethyleen een breed scala aan industriële toepassingen. Het wordt niet alleen gebruikt om vele organische verbindingen zoals plastieken, rubber, synthetische vezels en pesticiden te synthetiseren, maar ook reageert met water om ethanol te produceren, of reageert met chloor om vinylchloride (een belangrijke grondstof voor polyvinylchloride) te produceren. Tegelijkertijd speelt ethyleen op het gebied van de biologie ook een belangrijke rol als plantenhormoon, dat een aanzienlijke invloed heeft op het groei-, bloei-en fruitrijpingsproces van planten.
3. Smeltpunt en kookpunt: als gas heeft ethyleen geen duidelijk smeltpunt, maar het kookpunt is-103,9 ° C bij standaard atmosferische druk.
4. Oplosbaarheid: Ethyleen kan matig oplosbaar zijn in water en alcoholen, hoewel de oplosbaarheid in water lager is dan die in organische oplosmiddelen zoals petroleumether.
5. Geurkenmerken: Ethyleen heeft een lichte zoete geur, die vergelijkbaar is met die van gras.
6. Chemische stabiliteit: onder normale omstandigheden vertoont ethyleen chemische stabiliteit, maar onder hoge temperatuur of katalysatoren kan het snel deelnemen aan verschillende chemische reacties.
Gedetailleerde uitleg van chemische eigenschappen:
Onverzadiging: er is een dubbele binding (C = C) in het ethyleenmolecuul, waardoor het zeer chemisch actief is en additiereacties kan ondergaan, Zoals reageren met waterstof of halogenen.
Toevoegingsreactie: onder geschikte reactieomstandigheden kan ethyleen een hydrogeneringsreactie ondergaan met waterstof om ethaan te produceren (C2H6); tegelijkertijd, het kan ook additiereactie met halogenen zoals chloor ondergaan om verbindingen zoals vinylchloride te produceren.
Plantenhormoonfunctie: Ethyleen speelt de rol van plantenhormoon op het gebied van biologie, dat fysiologische processen zoals fruitrijping, bladveroudering en verwelking van de bloemen kan bevorderen.
Verbrandbaarheid: Ethyleen is een brandbaar gas dat kooldioxide en water produceert wanneer het reageert met zuurstof.
Deze rijke fysische en chemische eigenschappen maken ethyleen op veel gebieden gebruikt, Of het nu gaat om industriële productie, landbouwtoepassing of chemisch experimenteel onderzoek.
3. Verbrandingsreactie (oxidatiereactie):
Ethyleen kan in zuurstof een verbrandingsreactie ondergaan om kooldioxide en water te produceren. De reactievergelijking is: C2H4 3O2 → 2CO2 2H2O. Deze reactie komt vrij veel voor bij de praktische toepassing van ethyleen, vooral bij industriële synthese en biologische processen, waar het een vitale rol speelt.
English
日本語
한국어
Россия
Français
España
عرب .
Português
Deutsch
भारत
Nederlands
