Koolstoftetrafluoride CF4 is een bron van fluor en koolstoffluoride met vrije radicalen, gebruikt in verschillende wafer-etsprocessen. Koolstoftetrafluoride CF4 wordt gecombineerd met zuurstof om polysilicium, siliciumdioxide en siliciumnitride te etsen. Koolstoftetrafluoride is onder normale omstandigheden relatief inert en kan verstikking veroorzaken in ongeventileerde ruimtes. In een radiofrequentieplasma-omgeving verschijnen fluorvrije radicalen in de vorm van typisch koolstoftrifluoride of koolstofdifluoride. Koolstoftetrafluoride met hoge zuiverheid kan het verwerkingsproces goed regelen, zodat de grootte en vorm beter kunnen worden gecontroleerd. Dit verschilt van andere halogeenkoolstoffen die niet bevorderlijk zijn voor verschillende speciale controles (zoals controle van halfgeleideranisotropie) wanneer ze lucht of zuurstof tegenkomen. Het zeer zuivere gas en het mengsel van zeer zuivere koolstoftetrafluoridegas en zeer zuivere kation-zuurstof kunnen op grote schaal worden gebruikt bij het etsen van kaarsen van silicium, siliciumdioxide, siliciumnitride, fosfor siliciumglas en wolfraam dunne filmmaterialen.
Koolstoftetrafluoride CF4 werkt verdovend bij hoge concentraties. Het zeer zuivere gas en het mengsel met zeer zuivere zuurstof zijn de meest gebruikte plasma-etsgassen in de micro-elektronica-industrie. Ze kunnen ook worden gebruikt als lage temperatuur koelmiddelen en lage temperatuur isolerende media. Het heeft een goede chemische en thermische stabiliteit, is inert voor veel reagentia en hydrolyseert niet bij 1000 ° C. Het reageert niet met koper, nikkel en wolfraam bij kamertemperatuur. Vanwege de extreem sterke chemische stabiliteit van de C-F binding, kunnen perfluorkoolwaterstoffen vertegenwoordigd door CF4 worden beschouwd als in wezen niet-toxisch.
Tetrafluormethaan (CF4) heeft een hoge stabiliteit en is een volledig niet-brandbaar gas. Het reageert niet met zuren, alkaliën en oxidatiemiddelen bij kamertemperatuur, reageert niet met overgangsmetalen zoals Cu, Ni, W en Mo onder 900 ° C, en reageert niet met koolstof, waterstof, en CH4 onder 1000 °C. Het kan reageren met vloeibare ammoniak-natriummetaalreagentia bij kamertemperatuur, en CF4 kan reageren met alkalimetalen, aardalkalimetalen en SiO2 bij hoge temperaturen om overeenkomstige fluoriden te genereren. CF4 begint te ontleden bij 800 ° C en kan reageren met CO en CO2 om COF2 te vormen onder de werking van een elektrische boog. Sommige mensen hebben ook geprobeerd CF4 te polymeriseren bij koolstofboogtemperaturen om andere fluorkoolwaterstoffen te synthetiseren.
English
日本語
한국어
Россия
Français
España
عرب .
Português
Deutsch
भारत
Nederlands
